منصة الرسائل والاطاريح: التقدير الطيفي للكروم -VI- والمولبيدينوم -VI) باستعمال الكاشف العضوي الجديد 4- -6-نايترو -2- ريزورسينول

الخلاصة

تضمن البحث تحضير الكاشف العضوي الجديد (4-(6- نايترو-2-بنزوثيازوليل آزو)-ريزورسينول) (6-NO2 BTAR)، وقد دعمت الصيغة الجزيئية للكاشف المحضر باجراء الدراسات الطيفية مثل I.R و C.H.N وUv-Vis. أجريت دراسة أولية لتفاعل الكاشف (6-NO2 BTAR) مع (25) أيون فلزي و إستحداث دراسة طيفية لتقدير كل من الكروم (VI) والمولبيدنيوم (VI). الطول الموجي للإمتصاص الأعظم للكاشف (440) نانومتر؛ أما المعقدات المتكونة فكان (460 و 384) نانومتر لكل من الكروم والمولبيدنيوم على التوالي، تم تحديد الظروف الفضلى لقياس هذه الإيونات بهذا الكاشف: كمية محلول الكاشف، والفترة الزمنية، ودرجة الحرارة والدالة الحامضية للمحلول. حدد منحني المعايرة لكل من هذه الأيونات مع الكاشف فكان بالنسبة للكروم (VI) يقع ضمن مدى (0.5- 25) جزء بالمليون وبمعامل إرتباط (r = 0.9996) وقيمة معامل الإمتصاص المولاري Є تســاوي (3423) لتـر. مـول-1. سم- 1وحساسـية سـاندل (S= 0.0152) مايكروغـرام. سم-2 وبالنسبة إلـى المولبيدنيوم(VI) يقع ضمن المدى (0.4-40) جزء بالمليون وبمعامل إرتباط (r = 0.9958) وقيمة Є تسـاوي (2362.5) لتر. مول-1. سم- 1وحساسيـة ساندل (S= 0.0406) مايكروغـرام. سم-2. دُرِست طبيعة المعقدين الذائبين المتكونة بين هذين الآيونين والكاشف من خلال إيجاد نسبة الأيون الفلزي إلى الكاشف (L:M) باستعمال طريقتي التغيرات المستمرة والنسبة المولية ولكل معقد فكانت مساوية إلى (2:1)عند pH =7.2 تقريبا" لمعقد الكروم و (1:1) لمعقد المولبيدنيوم عند pH =3.2 تقريبا". تـم حساب درجة التفكك α)) وثابت الإستقرارية (KSta.) للمعقدين فكانت قيمتها تسـاوي بالنسبة إلـى الكروم (KSta. =92.059 x108, α= 0.133) ، والمـولبيدنيوم (KSta. =0.2236 x106, α= 0.190) مما يدل على إن هذين المعقدين يمتلكان إستقرارية عالية. حُدد ضبط ودقة الطريقة التحليلية المتبعة باستعمال محاليل قياسية مــن هذه الأيونات مــع تركيز قياسي للكاشف، فكانت بالنسبة إلـــى تركيز (10) جزء بالمليون كــروم (VI) (%1.05 =%R.S.D) و (% 1 =% Erel) و(% 99 =% Re) ولتركيز (15) جزء بالمليون مولبيدنيوم (VI) فان (% 0.71 =% R.S.D) و (% 1.2 =% Erel) و(% 101.2 =% Re) زيادة على حساب حد الكشف لكل ايون. عُينت شحنة المعقدات الذائبة وذلك من خلال امرارها على مبادل ايوني موجب وعلى آخر سالب ووجد أن المعقدين متعادلين في الشحنة. حُدد منحني المعايرة لكل من هذه الأيونات مع الكاشف في الكلوروفوم، فكانت قيمة معامل الإمتصاص المولاري بالنسبة للكروم مساوية إلى (10503) لتر. مول-1.سم-1، أما بالنسبة للمولبيدنيوم فكانت مساوية إلى (7710ح) لتر. مول-1.سم-1. دُرست التداخلات المحتملة لأيونات Ag1+ ،وCd2+، و Cu2+، وNi+2، وFe2+، وCo2+،و Fe3+ زيادة على الأيونين قيد الدراسة اللذين يمكن ان يتداخلا مع بعضهما، إذ تم حجبهما باستعمال عوامل حجب مناسبة. وأخيرا" تم دراسة راسبي المعقدين من خلال تحديد بعض الصفات الفيزيائية لها مثل درجة الإنصهار، وقابلية الذوبان، والتوصيلية المولارية إضافة إلى قياس أطياف الأشعة تحت الحمراء وتحليل العناصر الدقيق (C.H.N) مع إقتراح الصيغة التركيبية للمعقدين المتكونين مع الكاشف (6-NO2BTAR).